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    4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（　　）
    A．重结晶纯化法B．萃取纯化法C．吸附纯化法D．蒸馏纯化法

    分析 镍黑合金能吸附氢气，而不能吸附其它气体，从而把氢气与其它气体分离开．

    解答 解：镍黑合金能吸附氢气，而不能吸附其它气体，从而把氢气与其它气体分离开，吸附纯化法；重结晶是分离固体混合物的方法，萃取是溶液中的分离方法，蒸馏分离液体混合物的方法，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离提纯方法，题目难度不大，注意把握常见的混合物的分离提纯方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（　　）
    A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（　　）
    选项电极反应式出现的环境
    AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
    B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
    CCu-2e-═Cu2+用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应
    DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】按图2步骤测定样品中A1N的纯度：
    （4）图2步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）图2步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
    反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
    （2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
    物质（mol）
    时间    		NOCON2CO2
    起始0.401.0
    2min 末2.00.801.6
    4min 末1.6
    ①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
    ②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
    （3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
    ①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
    ②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
    化学镀银中的反应如下：
    Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
    Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
    Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
    （1）写出N2H4的电子式．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
    （2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
    A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
    B．使漏斗中液体顺利流下
    C．减小液体体积对测量气体体积的误差
    D．方便检验装置的气密性
    （3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag+反应降低任由中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的．
    （4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ω1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω2）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加过量的N2H4•H2O，测得相关数据如下：
    Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
    则ω1=5%；ω2=15%．
    （5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
    B．在工业合成NH3的反应中，采取高温措施
    C．恒温下，对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，可使气体颜色变深
    D．向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（　　）
    A．反应完全停止B．各物质的浓度保持不变
    C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

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