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    欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    A、将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
    B、将28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    C、将20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
    D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：A、水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL；
    B、28.6g Na2CO3?10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算判断；
    C、根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
    D、20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL．
    解答： 解：A、水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
    B、28.6g Na2CO3?10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L，故B正确；
    C、令稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故C正确；
    D、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，故D错误．
    故选BC．
    点评：考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=
    n
    V
    加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    ①生成42.0L N2（标准状况）        
    ②有0.250mol KNO3被氧化
    ③转移电子的物质的量为1.25mol  
    ④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol．
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是验证CO气体还原性实验的装置图：
    已知F中装有澄清的石灰水，请根据上述实验目的和实验装置图填写下列空白：
    （1）图中各装置中的试剂分别为B
     
    、D
     
    、E
     
    （从下列试剂中选择最佳试剂序号）从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由
     
    ．
    a、浓硫酸  b、稀硫酸   c、饱和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸馏水
    f、饱和食盐水 g、稀盐酸  h、浓盐酸  j、石灰石 k、苏打  l、小苏打
    m、二氧化锰   n、碳粉     p、氧化铜  q、碱石灰
    （2）从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是
     

    （3）写出D中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）证明CO有还原性的实验现象是
     
    ．
    （5）实验中的尾气如何处理
     
    ．
    （6）如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中
     
    之间缺少的一个重要装置是装有
     
    （从（1）问的试剂中选择）的
     
    （填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，进而探究乙醇的结构．实验方案如下，回答有关问题：

    （1）实验时的装置如下，请在虚线框中补画所需装置，请注意仪器各部分的比例要恰当．
    （2）实验过程：a．检查装置的气密性．b．在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇．c．连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应．d．待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集到必要数据．e．计算，分析结果．
    ①要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是
     
    ．
    ②正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由：
     
    ．
    ③步骤d中对丙进行的必要操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：
    元素结构、性质信息
    X最外层电子数等于次外层电子数
    Y单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Z元素正三价离子的3d能级为半充满
    W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
    （1）元素Y的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）Z元素基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是
     
    ．（填元素符号）
    （4）向WSO4溶液中逐渐滴加氨水，观察到
     
    ，相关的离子方程式
     
    ．
    （5）灼烧铜丝时会产生绿色火焰，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是（　　）
    A、c（HA）＞c（HB）
    B、c（A-）＞c（B-）
    C、c（H+）＞c（OH-）
    D、c（A-）+c（B-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
    一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；
    二是发生双水解反应：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．
    为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
     
    ．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ．
    另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
     
    ．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    C、将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    D、四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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