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7.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.除去瓷器表面污垢可以选用热的烧碱溶液
B.溶质质量分数:医用酒精>食醋>生理盐水
C.绚丽缤纷的烟花是因添加了钾、钠、钙、铜等金属元素的焰色反应形成的
D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度上可以减少PM2.5污染

分析 A、瓷器的主要成分含有二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应;
B、医用酒精的成份主要是乙醇;生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液,;食醋中所含醋酸的量也不同,一般大构在5~8%之间,食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定;
C、焰色反应时能呈现出来很多的色彩,是元素的性质;
D、减少机动车尾气排放,减少了烟尘,能降低空气中PM2.5.

解答 解:A、瓷器的主要成分含有二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应会腐蚀瓷器,故不可用烧碱除去瓷器表面污垢,故A错误;
B、用消毒酒精是乙醇的水溶液,75%的酒精用于消毒;生理盐水是氯化钠的水溶液,溶质质量分数为0.9%;食醋是醋酸的水溶液,溶质的质量分数为一般大构在5~8%之间;质量分数:医用酒精>食醋>生理盐水,故B正确;
C、焰色反应时能呈现出来很多的色彩,因此可用作焰火,故C正确;
D、减少机动车尾气排放,减少了烟尘,所以能有效地防治PM2.5污染,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了PM2.5的来源、瓷器的成分、生活中常见溶液的质量分数、焰色反应等,综合性较强,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.电解原理在化学工业中有广泛应用.如图(1)表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请完成以下问题:

(1)若X、Y者是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几酚酞试液,则
①电解池中化学反应方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH,在X极附近观察到的现象是放出气体,溶液变红.
②检验Y电极上反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色.
③当导线中有0.1mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是2.24L.
(2)图(2)装置中,
①当A键断开,B、C闭合时,乙为原电池;
②当A、C两键断开,B闭合时,乙中铁极增重1.6g,则被氧化的铁有1.12g;
③将乙中两极都换成石墨,硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键,闭合A键,则乙为电解池,当甲中锌极减轻6.5g时,乙中共放出气体3360mL(标况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.Fe3O4溶于足量浓盐酸:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列措施中,能加快化学反应速率的是(  )
A.食物储存在冰箱里
B.向H2O2溶液中加入MnO2
C.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D.用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1.已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分解生成氧化物.请回答下列有关问题:

(1)上述流程中通入空气的目的是氧化Fe2+、Mn2+
(2)滤渣A为黑色,其与硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓;
(3)实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2:
已知:锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,写出锌锰碱性电池正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-;则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B(填“A”或“B”)相接,进料口A的物质为精制饱和食盐水,若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到6.1g纯钨(保留一位小数).[Mr(W)=184]
(4)已知单质碳也可与固体甲制得钨,用气体Y而不用单质碳的原因会引入杂质碳,会生成碳化钨;
(5)常温下,黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为:Ksp(FeWO4)=2.5×10-12;Ksp(MnWO4)=7.5×10-16;欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液,理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化;请计算所加入FeCl2溶液浓度为2000mol/L.(溶液混合体积变化可忽略)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2.下列说法正确的是(  )
A.该电池放电时,负极材料为锂,发生还原反应
B.组装该电池可以在有氧的条件下进行
C.电池放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解液流向负极
D.电池充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
(2)由X与Z组成的某化合物,常用于杀菌消毒,则该化合物的结构式为H-O-O-H
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯气反应,写出A与氯水反应的离子方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水,对化合物物B进行如下实验:
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为(NH42Fe(SO42•6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.K+、Al3+、NO3-、HCO3-B.H+、Na+、Fe2+、ClO-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.达喜[AlaMgb(OH)c(CO3d•xH2O]常用于中和胃酸.
(1)1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为x+c+d(用含x等字母的代数式表示).
(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b<c+d(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al${{O}_{2}}^{-}$的浓度与溶液pH的关系如图所示.为测定达喜的组成,进行了下列实验:
①取达喜6.02g研碎,缓慢加入2.00mol•L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00mL时正好反应完全.
②在①所得溶液中加入适量的氨水(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.0,使有关离子完全沉淀.
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02g.请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程).

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