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    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    （1）Zn为________极。
    （2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
    （3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
    （4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

    （1）负
    （2）2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
    （3）左　有气泡产生，溶液呈红色
    （4）14

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    防止钢铁的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失，根据下图回答：

    (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
    (2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    (3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　 　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　 　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　 　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。

    阶段
    		相当于电解什么溶液
    		离子方程式
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		 
     
    （2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

    阳离子
         		Na+、K+、Cu2+
     
    阴离子
         		S、OH-
     
    如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

    (1) M为直流电源的   极,b电极上发生的电极反应为            。
    (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为           。
    (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:                   。
    (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；
    充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
    ②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。
    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．铁电极的电极反应式为：
    B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
    C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为                ，在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
    ②Y电极上的电极反应式为              ，
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是           
    ②Y电极的电极反应式为                    (说明：杂质发生的反应不必写出。)
    ③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
    电解的离子方程式为                                                           。
    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
    ①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
    E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           。

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