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    【题目】下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）

    A. 烷烃只含有碳、氢两种元素

    B. 含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃

    C. 烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃

    D. 碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃

    【答案】D

    【解析】

    A、烷烃属于烃，烃是仅含碳、氢两种元素的化合物，故A说法正确；

    B、含有碳、氢元素的烃，可以是烷烃，也可以是烯烃、炔烃、芳香烃等，故B说法正确；

    C、烷烃是饱和烃，但饱和烃不一定是烷烃，如环烷烃也是饱和烃，故C说法正确；

    D、碳原子键只以单键相结合的烃可能是烷烃，也可以是环烷烃，故D说法错误；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）写出下列元素的元素符号：① _____ ②_____ ⑩_____

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最不活泼的元素是_____。

    （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是__________，它在水中的电离方程式为______________________________________________/span>

    （4）将元素⑤、⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________

    （5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是____，写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

    B. 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键

    C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

    D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：

    （1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）

    a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

    d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

    ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。

    ③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

    （2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。

    ②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。

    ③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。

    ④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。

    ⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。

    （3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________； 由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。

    ②已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中键数目为___________，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为___________。

    ③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；

    ④化合物j2e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是(　　)

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液红褐色沉淀

    说明原溶液中一定含所有FeCl3

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    用生石灰制备NaOH溶液

    C

    新收集的酸雨白色沉淀

    酸雨中一定含有SO42-

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于三元酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

    (1)B位于第____________周期_____________族；

    (2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)

    (3)用电子式表示BC2的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)

    (4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列装置图

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

    (1)为制取干燥氨气，可将装置C与____________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。

    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．浓硫酸

    (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。

    Ⅱ.探究某些物质的性质

    (3)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象_______________。

    (4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________。

    (5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列三种有机化合物：A．CH2=CH2 B． C．CH3COOH

    (1)化合物C所含能电离出H+的原子团的名称是____________；

    (2)三种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____________(填字母代号)；

    (3)写出在一定条件下，A发生聚合反应的化学方程式_______________

    (4)写出在一定条件下，化合物C与CH3CH2OH发生反应的化学方程式__________

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