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    15．某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器；
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体；
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集满无色气体；
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至整套装置中气体无色．
    请回答下列问题：
    （1）若装置B中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO4溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由：不能，因为反应生成的氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色．
    （2）装置C的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气．
    （3）该化学兴趣小组同学认为装置D中收集的气体为氧气，如何证明？将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    □Na2O2+□HCl→□NaCl+□Cl2+□H2O．

    分析 探究过氧化钠的强氧化性流程：检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器；缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，Na2O2具有强氧化性，将-1价的氯氧化成0价的氯，产生黄绿色气体为Cl2，在装置A中发生：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，同时Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，装置B中为紫色石蕊试液，湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成，装置C吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气，装置D中收集的气体为氧气．
    （1）HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；O2、Cl2都具有强氧化性，都能将将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色；
    （2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2、HCl，会导致收集的O2不纯净；
    （3）检验氧气可用带火星的木条如果能复燃为氧气；
    （4）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答．

    解答 解：（1）装置B中的紫色石蕊试液先变红，说明有酸生成，湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，为氯气和水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性，说明装置A中有Cl2生成，O2、Cl2都具有强氧化性，若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO4溶液，Na2O2与水反应生成的氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色，
    不能证明A中反应有Cl2，
    故答案为：Cl2；不能，因为反应生成的氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色；
    （2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
    故答案为：吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气；
    （3）检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条放入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明是氧气，
    故答案为：将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气；
    （4）反应中O元素化合价由-1价降低到-2价，Na2O2为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl为还原剂，根据得失电子守恒，反应转移的电子数为2，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查过氧化钠的强氧化性实验探究，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，该题熟练掌握氯、钠及其化合物知识是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如下：
    （Ⅰ）合成：
    合成装置如图1所示，请回答：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为c口进d口出（填字母）
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层．
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （3）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水互溶．
    （4）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （5）粗产品蒸馏提纯时，如图2所示装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    已知：①分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚；
    ②EDTA不参与反应，其作用为防止Cu2+在碱性条件下沉淀；
    （1）为了防止制备过程中纳米粒子团聚，第①步中加入的分散剂可能是bc．
    a．三氯硅烷（SiHCl3）b．正丁醇 c．丙三醇 d．乙酸乙酯
    （2）第②步反应的离子方程式是□Cu2++□BH4-+□8OH-=□BO2-+□Cu+□H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
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    B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
    C．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
    D．铅蓄电池属于二次电池

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