Question

(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）B元素的名称是        。 
（2）画出D和C^2－的结构示意图                     。______________________。
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

Answer 1

（1）氟；（2）；（3）2F₂ +2H₂O ="=" 4HF +O₂， HF， H₂SO₄。

解析试题分析：根据题意可知：A是Mg元素，B是F元素；C是S元素，D是C元素。（1）B元素的名称是氟；（2）画D的结构示意图是：；C^2－的结构示意图是；（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为2F₂ +2H₂O ="=" 4HF +O₂，B、C、D三种元素中非金属性最强的是F元素，元素的非金属性越强，其形成的氢化物的稳定性就越强，所以最稳定的氢化物是HF；由于F的非金属性在所有元素中最强，不能形成含氧酸，所以除此以外，非金属性最强的是S原子，S的最高价氧化物的水化物酸性最强，是H₂SO₄。
考点：考查元素的推断、元素的名称、离子、原子结构示意图、化学方程式及物质的稳定性、酸性强弱比较的知识。