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    向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是


    1. A.
      SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl-
    2. B.
      4I-+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl-+2I2
    3. C.
      2I-+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl-+2I2
    4. D.
      2I-+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl-+I2
    BC
    试题分析：在氧化还原反应中多种还原剂与氧化剂反应，还原性强的优秀反应，还原性Na2SO3强于NaI，故SO32-反应完后I－才能被氧化，故反应中I－小于等于SO32- ,由此判断BC错误。
    考点：考查优化还原反应的规律有关问题。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物． 请回答下列问题：
    （1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
     
    ．
    （4）已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物．某同学称量25.2g纯净的 Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH．测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省宝鸡市高三质检（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

    A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0．8

    6

    2

    T2

    4

    2

    0．4

    y

    9

     

    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

    ②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。

    ②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

    A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂            （填编号）。

    ①浓HCl      ②浓H2SO4      ③Na2SO3固体      ④CaSO3固体

    （2）上述装置还可优化，优化的方法是                                                ，装置C中NaOH溶液的作用是                                    。

    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                       

                    ；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

      已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

      限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。

    序号

    实验步骤

    预期现象和结论

    ①

    取少量反应后所得固体于试管中

     

    ②

    向试管中的固体慢慢滴加           ，

    试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有         的试管中。

    若试管中的              ，

    则丙同学推测正确。

    若试管中的固体未完全溶解，且             ，则乙同学推测正确。

    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是                                                                      。

    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用       (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为     mL。（保留三位有效数字）

     

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