【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100mL容量瓶 ③④ 500ml容量瓶 玻璃棒 27.2mL 冷却到室温 偏高 偏高
【解析】
根据实验原理及装置图，分析实验步骤及仪器名称；根据溶液质量分数计算物质的量浓度，进行溶液稀释的相关计算；根据
进行误差分析。
（1）由图中仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）根据实验原理分析知，分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；
（3）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
②浓H2SO4的物质的量浓度
，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；
③溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为：冷却到室温；偏高；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：
固体B_____________；沉淀D_______________；
（3）写出①反应的化学方程式__________；
（4）写出②、③两个反应的离子方程式
②__________________________；③______________。
（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：_______________。
（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：
固体B：______________________；沉淀D：_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中
不变
B. 溶液中导电粒子的数目减少
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A. 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B. 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NA
C. 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA
D. 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是
A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)2·4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（ ）
A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O
B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl
C. 可循环使用的物质X是CO2
D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（加试题）
（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。
（1）所用的离子交换膜是___(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应___。
（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。
请回答：
（1）关于合成氨反应，下列说法合理的是___。
A．反应体系中一般用V2O5作催化剂
B．因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C．因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D．该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（2）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝___；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。______
（3）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____（填上述编号）的循环。
（4）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。
A．往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D．往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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