Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有

②⑦⑧

（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为

5.4

mL（保留一位小数）；
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

①

．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到

500

 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

引流

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和

玻璃棒

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度

1-2

cm处，改用

胶头滴管

滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将

偏高

（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据实验操作分析；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑦⑧； 
 （2）浓硫酸的物质的量浓度为：

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：5.4；①；
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 1-2cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签，
故答案为：500 mL；引流；玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；
（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所配溶液的物质的量浓度将偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒．