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    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

    难溶电解质
         		CaCO3
         		CaSO4
     
    Ksp(mol2·L－2)
         		3×10－9
         		9×10－6
     
     
    实验步骤如下：
    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④向沉淀中加入足量的盐酸。
    （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
    （3）设计第③步的目的是________________________________________________．
    （4）第④步操作发生的现象为：                                              。

    （1）0.003
    （2）CO32- (aq)＋CaSO4(s)= SO42- (aq)＋CaCO3(s)
    （3）洗去沉淀中附着的SO42-
    （4）沉淀完全溶解，有气泡冒出

    解析试题分析：步骤①产生白色沉淀，确定为CaSO4，根据其Ksp解得[Ca2＋] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时，产生CaCO3，确定②的离子方程式为CO32- (aq)＋CaSO4(s)=SO42- (aq)＋CaCO3(s) 。
    考点：难溶盐的溶度积、

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
    （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
    （3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
    C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
    （1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
    （2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
    （3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
    （4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
    混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
    混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=           ，电离度为             。
    （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                          。

    化学式
    		电离平衡常数(25 ℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

      
    图Ⅰ                                        图Ⅱ
    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为        。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                              。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为             。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：                （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为             ______mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：
    0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。
    (1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。
    (2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸
    分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。
    (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
    （1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
    （2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。

    当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
    （3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与关系如下表：


    		91∶9
    		1∶1
    		9∶91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
    ②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； 
    ③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________                                               。
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
                                                                             。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为                （填序号）；

    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4~5目的是                                            ；
    结合离子方程式简述原理                                                        。
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是                                。
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为              。

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