Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的熵增
• B． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
• C． 常温下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
• D． 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小

Answer 1

分析 A、正反应气体物质的量增大的反应是熵增大的反应；
B、原电池负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应；
C、根据溶度积可计算溶液的物质的量浓度，根据物质的量浓度可比较；
D、K_a（HA）越大，酸性越强．

解答 解：A、该反应是气体物质的量减小的反应，熵减小，故A错误；
B、铅蓄电池的负极充电时发生还原反应，故B错误；
C、K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\root{3}{4.0×1{0}^{-12}}$，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，故C错误；
D、K_a（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A^-水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及熵变、原电池和电解池、沉淀的溶解平衡以及弱电解质的电离等问题，侧重于基本概念和基本理论的理解，题目难度不大．