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NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为

白色固体变黑

．
（2）装置E和F的作用是

测出产生O₂的体积

；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？

不正确，O₂能被NaHSO₃溶液吸收

（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧气的体积偏小，其原因可能是

ABD

（填序号）
A．无水硫酸铜未完全分解
B．实验结束时装置A中残留有气体
C.S

被NaHS

溶液吸收时产生了S

气体
D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）．据此可计算出二氧化硫为

0.02

mol，三氧化硫为

0.01

mol．
（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：

3CuSO₄═3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol?L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B、图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C、图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5mol?L^-1?s^-1

D、温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷解析版） 题型：选择题