Question

【题目】几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

A
			M	B	D
E		G			R	J
T

(1)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(2)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D______(填“强”或“弱”)。

(3)E、G元素最高价氧化物对应水化物之间能反应，离子方程式为:_______。

(4)E、D两元素能形成原子个数比1:1 型化合物的电子式为________。

(5)A与M形成的分子可能是________(填字母序号)。

Answer 1

【答案】K＞Na＞Al 弱 Al(OH)3+OH-=+2H2O ③

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，M为C元素，B为N元素，D为O元素，E为Na元素，G为Al元素，R为S元素，J为Cl元素，T为K元素，据此结合题干分析解答。

(1)根据上述分析可知，E为Na元素，G为Al元素，T为K元素，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次减小，因此原子半径：K＞Na＞Al；

(2)硒元素(34Se)与O同主族，位于O的下方，同主族元素自上而下非金属性依次减弱，因此硒元素(34Se)的非金属性比O弱；

(3)Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(4)Na、O两元素形成原子个数比为1：1型的化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子和O原子间形成共价键，其电子式为；

(5)C原子最外层有4个电子，可与H原子形成4对共用电子对，即H、C可形成甲烷，甲烷的球棍模型为，故答案选③。