选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色 | 向石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红后褪色 |
B | 将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中,产生白色沉淀 | 将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀 |
C | 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀 |
D | Na投入水中产生大量气泡 | Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.Na2O2与水反应生成NaOH,且Na2O2具有漂白性,而SO2为酸性氧化物;
B.SO2和Cl2发生氧化还原反应生成硫酸,CO2和NH3同时通入CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙;
C.白色沉淀为氢氧化镁,红褐色沉淀为氢氧化铁,均为复分解反应;
D.Na与水发生氧化还原反应生成氢气,碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳.
解答 解:A.Na2O2与水反应生成NaOH,且Na2O2具有漂白性,溶液先变红后褪色;而SO2为酸性氧化物,石蕊溶液中通入SO2,溶液变红,故A错误;
B.SO2和Cl2发生氧化还原反应生成硫酸,再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,而CO2和NH3同时通入CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙,二者原理不同,故B错误;
C.白色沉淀为氢氧化镁,红褐色沉淀为氢氧化铁,均为复分解反应,生成沉淀的原理相同,故C正确;
D.Na与水发生氧化还原反应生成氢气,碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳,生成气体的原理不同,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应与现象、实验技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:5 | B. | 1:2 | C. | 3:2 | D. | 2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质能发生水解反应,1 mol该有机物能与2mo1的NaOH反应 | |
B. | 该物质可使溴水褪色 | |
C. | 该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2 | |
D. | 该物质遇FeCl3溶液显色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由水电离产生的两种离子浓度关系为c(H+)•c(OH-)=10-24的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、SO42- | |
B. | 含有大量AlO2-的溶液中:HCO3-、K+、Cl-、NO3- | |
C. | 常温下,PH=7的溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、SO42- | |
D. | 能使广泛PH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- | |
B. | a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
C. | d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Na+ | |
D. | c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 | |
B. | PM2.5是指氰、硫的氧化物溶于水形成的酸性液态造成的空气污染 | |
C. | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 | |
D. | 在食品袋长放入盛有硅胶的透气袋,可防止食物氧化变质 |
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A. | 碳酸钠固体 | B. | 硝酸钾溶液 | C. | 碳酸钠溶液 | D. | 醋酸钠固体 |
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A. | 泡利原理 | B. | 能量守恒原理 | C. | 构造原理 | D. | 洪特规则 |
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A. | 质子数为17、中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl | |
B. | 氟原子的结构示意图: | |
C. | 明矾的化学式:KAlSO4•12H2O | |
D. | 次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO- |
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