Question

1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68  kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。

Answer 1

解析　3)先写出肼燃烧的化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O，据0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成N2和H2Og)，放出热量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃烧放出的热量为534 kJ。

答案　1)CH3OHl)＋O2g)===CO2g)＋2H2Ol)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

2)B2H6g)＋3O2g)===B2O3s)＋3H2Ol)

ΔH＝－2 165 kJ·mol－1

3)N2H4g)＋O2g)===N2g)＋2H2Og)

ΔH＝－534 kJ·mol－1