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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）
    		Ka=1.77×10-4
    		Ka=4.9×10-10
    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是
    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
    BC

    试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列书写电离方程式，正确的是（　　）
    A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
    C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列叙述正确的是
    A．pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
    B．pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍
    C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
    D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    (    )
    A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2
    B．HX能与水以任意比例互溶
    C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
    D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
    (1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    正极的电极反应式为       ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为       。
    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是       ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是       (填序号)。
    a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
    (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       。
    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子
    		Fe2＋
    		Cu2＋
    		Mg2＋
    pH
    		7.6
    		5.2
    		10.4
    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，       (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
    B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
    D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（  ）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
    B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
    D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是               （  ）
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
    C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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