[题目]表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分.除标出的元素外.表中的每个编号表示一种元素.请根据要求回答问题:(1)②表示的元素是 .(2)①与⑤两种元素相比较.原子半径较大的是 ,其非金属性较强的是 ,其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 .(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉.其有效成分是 .③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 .(4)写出元素③的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外。表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是____________(填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______(填元素符号)；其非金属性较强的是 ______(填元素符号)；其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是____________。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。

(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性 ______大于______(填分子式)。

【答案】O P N HNO3 Ca(ClO)2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H2O HCl

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素。结合元素周期律分析解答。

(1)②表示的是氧元素，元素符号为O；

(2)同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P元素，元素的非金属性较强的是N元素，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3；

(3)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物为离子化合物NaCl，电子式为；

(4)③号元素是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④号元素是Al元素，Al元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者发生反应生成NaAlO2和水，反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(5)元素的非金属性O＞Cl，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O＞HCl。

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实验编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中的试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6