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    对反应N2O4(g)高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　　）

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

      D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                          

    ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

             N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写 “>”“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2     b．v(N2)正= 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    ⑶对反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是     。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的  ，则N­2的转化率a(N2)=            ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省东北育才学校高三第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________
    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。
    ②n3 　　 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为             ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省兖州市高三9月入学诊断检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                 。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

     

     

     

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=             ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。

    (5)  实验室制取氨气的化学反应方程式                                        .

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学反应为：                                

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K1；  

    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；

    则K1、K2、K3之间的关系是：                             。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。

    (6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式                ，阳极区逸出气体的成分为          __________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。

    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________

    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。

    ②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为              ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

     

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