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    0.1 L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1 L CO2和0.2 L水蒸气。该烃的分子式是(　　)

    A．CH4　                         B．C2H4

    C．C2H2                          D．C3H6


    解析：选A。在同温、同压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比。故该烃分子中含碳、氢原子数之比为n(CxHy)∶n(C)∶n(H)＝0.1∶0.1∶(0.2×2)＝1∶1∶4，即CH4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

        A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

    B. 硒的非金属性比S弱

    C. H2Se比HBr稳定

    D. 最高价氧化物的化学式为SeO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有8种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2­丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能与溴水反应使之退色的是(　　)

    A．③④⑤⑧                     B．④⑤⑦⑧

    C．④⑤⑧                       D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液退色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　)

    A．①②④⑤                     B．①②⑤⑥

    C．①②④⑤⑥                   D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

      A．溴和苯      B．苯和溴苯       C．水和硝基苯     D．苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    已知：xA（g）+yB（g）   zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）

    与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

        A．x+y=z；a>0                       B．x+y>z；a<0

        C．x+y<z；a<0                       D．x+y<z；a>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比        将_________。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

                    

    (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

    (2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

    (3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。

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