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在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入10molNH3,发生了如下反应:
N2+3H2  2NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,求:
(1)2min时的N2的浓度?
(2)2min内的平均速率υ(NH3)?
(3)反应前后容器中气体压强之比?
(4)NH3的分解率?
分析:利用三段式法计算法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
(1)利用三段式法计算法,先求出n(N2),再根据c=
n
V
计算.
(2)根据v=
△c
△t
计算υ(NH3).
(3)压强之比等于物质的量之比,据此计算.
(4)NH3的分解率=
反应的氨气的物质的量
通入的氨气总的物质的量
×100%.
解答:解:利用三段式法计算法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
              2NH3   N2 +3H2
开始(mol):10             0    0
变化(mol):4              2    6
2min时(mol):6            2    6
(1)2min时的N2的浓度c( N2)=
2mol
5L
=0.4mol/L.
答:2min时的N2的浓度为0.4mol/L.
(2)2min内的平均速率υ(NH3)=
4mol
5L
2min
=0.4mol/(L.min).
答:2min内氨气的平均速率为0.4mol/(L.min).
(3)反应前后容器中气体压强之比为P:P=10mol:(6+2+6)mol=5:7.
答:反应前后容器中气体压强之比为5:7.
(4)NH3的分解率为
4mol
10mol
×100%=40%.
答:NH3的分解率为40%.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意利用三段式法结合化学方程式计算.
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