Question

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：

A____________,E____________，F____________，Y____________。

(2)反应⑤的化学方程式为___________________。

(3)1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为____________。

Answer 1

解析：此题目在题干部分给出了一些条件，而根据这些条件可以推断出G为NH₃，Y为HCl，K可能为AgCl或BaSO₄，再根据框图中I与Y(即HCl)反应生成K，可知K为AgCl，X为一种酸。A为一种无色液体且电解时只产生两种产物，推知A为H₂O，电解产物为H₂和O₂(即C和D)，又知D可与E化合生成G(NH₃)，因此D为H₂，E为N₂，C为O₂。则反应⑤为NH₃与O₂反应生成NO和H₂O，是工业制硝酸的主要反应之一，因此X为硝酸，J为NO，I为AgNO₃。再看反应⑥A(H₂O)+H====J(NO)+X(HNO₃)，很容易推断出H为NO₂，在反应④中，F与硝酸反应生成硝酸银、NO₂和水，可以推断F为Ag。但是B通过反应②可以获得N₂和Ag，根据题干暂时无法推出B究竟是什么物质，可以根据题(3)的提示判断，1 mol B中含有1 mol Ag，再根据其所占的质量分数计算即可得出B的化学式为AgN₃。

答案：(1)H₂O  N₂  Ag  HCl

    (2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

    (3)AgN₃