Question

（2009?中山模拟）某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是

酚酞

，滴入的量一般为

1～2滴

．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：

用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可

．
②图2中哪个图象符合该同学的记录

C

（填序号）．

（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，

乙同学

（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了

．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因

盐酸具有挥发性

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化；
（2）测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，随着盐酸的加入，溶液中c（OH^-）逐渐减小，pH逐渐减小；
（3）比较甲、乙两同学的实验方法，甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；
Ⅱ．（4）根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O计算；
（5）根据盐酸具有易挥发性的性质判断．

解答：解：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞； 1～2滴；
（2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用手拿，也不要将pH试纸插入到溶液中，故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可；
②随着盐酸的加入，溶液中c（OH^-）逐渐减小，PH逐渐减小，应为C图象，故答案为：C；
（3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，
故答案为：乙同学；甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；
Ⅱ．（4）n（NaOH）=

20g×40%

40g/mol

=0.2mol，
由反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知n（HCl）=0.2mol，
则m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
ω（HCl）=

7.3g

25g

×100%=29.2%，
答：该盐酸的实际质量分数为29.2%；
（5）盐酸具有易挥发性，往往导致计算结果与标签标示的质量分数不一致，故答案为：盐酸具有挥发性．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意实验方法的设计与评价，考查同学的评价能力和实验基本操作能力．