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    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA
    C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

    分析 A、NaAlO2 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子；
    B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
    C、水与氯气的反应为可逆反应；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、NaAlO2 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2NA个，故A错误；
    B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O键，即2NA条，故B错误；
    C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸               
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水   
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：
    A．金属晶体；B．分子晶体；C．离子晶体；D．原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下（未配平）：
    Mg+HNO3（稀）-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，氧化剂是稀HNO3，还原产物是NO．
    （3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氟是非金属性最强的元素．
    （1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
    （2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ac（填序号）
    a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
    （5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子．
    （6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列叙述中正确的是DEIJ
    A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
    B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
    Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
    D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
    E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大
    F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
    G．无色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
    H．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
    I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
    J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
    （3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g．将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算，被氧化成氧化钠的金属的质量是4.6g．
    （2）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量比1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
    CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
    B．0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
    C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
    D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

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