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    14．有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
    B．电池的总反应是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    C．通入空气的一极是正极，电极反应为 O2+4e-=2O2-
    D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为 C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O

    分析 丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．

    解答 解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以O2-移向负极，故A错误；
    B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，故B正确；
    C、通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C正确；
    D、通入丁烷一极是负极，失电子被氧化，电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1
    反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强；（写出两项措施）．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
    （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
    （a）将两容器置于沸水中加热
    （b）在活塞上都加2kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）
    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a．
    a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色不再变化    c．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，则：此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO2）：c（CO2，状态Ⅱ）＜3c（CO2，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
    （1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

    其中较稳定的物质是M，原因是M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些．
    （2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
    △H=a kJ•mol-1，则a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
    （4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为120akJ（用含a的表达式表示）．
    （5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
    2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（　　）
    A．①将海带灼烧成灰B．②过滤海带灰得到含I-的溶液
    C．③放出碘的苯溶液D．④分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在25℃、101KPa时，1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.2kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；属于电解质的是A，属于非电解质的是C，能导电的是B．

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