练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素．下列说法正确的是（　　）
    A、X的原子半径大于Y的原子半径
    B、由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
    C、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D、由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，Y为VIA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此来解答．
    解答： 解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素．
    A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
    B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外不一定有18个电子，如Na2O中阴离子含有10个电子，故B错误；
    C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确．
    D．由X．Y组成的化合物，可能是有H2O2、H2O、H2S、Na2S等，其水溶液不一定显碱性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，熟悉元素周期表中各主族中的元素及元素形成的化合物等即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烃A可用来制取具有芳香气味的物质F，其中C的分子式为C4H8O，F的分子式为C8H12O2．由A合成F的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，官能团的名称为
     
    ．
    （2）在①～⑥的反应中属于消去反应的是
     
    （填步骤编号）．
    （3）写出下列化学反应方程式：②
     

    ⑥
     

    （4）请写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①链状结构，且碳链无支链        ②与C具有相同的官能团
    ③羟基不连在双键碳上           ④不考虑顺反异构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能用于检验NH3的是（　　）
    A、气体使湿润的酚酞试液变红
    B、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C、气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．
    （1）B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）A、B两元素形成的化合物电子式
     
    ，该物质属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （4）A、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．
    （5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：
    （1）写出A原子符号
     
    ，B元素名称
     
    ，C元素在元素周期表中的位置
     
    ，E元素的离子结构示意图
     
    ．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     

       C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、含Na+为2mol的Na2SO4溶液
    B、将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
    C、将0.5mol/L的KNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
    D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：（1）元素C位于第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）A元素的名称是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是
     
    ，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程
     

    （4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    ①写出第二步反应的离子方程式
     

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     

    ②C中应装的试剂为
     
     C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物A可以作为无铅汽油的抗爆震剂．0.2molA在氧气中完全燃烧后，生成1molCO2和1.2molH2O．它的相对分子质量不超过100．请计算回答：（请写出计算过程，无计算过程不得分）
    （1）该化合物的相对分子质量（分子量）是
     
    ；
    （2）写出该化合物的化学式（分子式）
     
    ；
    （3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基．请写出其结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案