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    写出下列反应的离子方程式：     

    ① 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）                                         

    ② 将锌粒加入到稀硫酸中                                           

    ③ NaHCO3溶液与盐酸混合                                           

    ④ 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                 


    ①  Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O  

    ②  Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑                                         

    ③  HCO3— + H+ = CO2 ↑+ H2O 

     ④  Ca2+ + 2OH— + CO2 = CaCO3↓+ H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A． mol·L-1                                       B． mol·L-1

    C． mol·L-1                                  D． mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于加成反应的是 (　　)

    A．苯乙烯使溴水褪色       B．油脂的皂化反应

    C．卤代烃的水解反应       D．乙酸和乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是                                           （     ）

    A．偏二甲肼的摩尔质量为60g                 B．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol

    C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g     D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是                            （     ）

    A．HCl                  B．AlCl3          C．MgCl2          D． KClO3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时向该容器中充入2 mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是(　　)

    A．吸收18.4 kJ热量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ热量

    C．放出18.4 kJ热量                                     D．放出73.6 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

    A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

    B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

    C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

    D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

    A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    (1)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。

    A．c(H＋)                                                       B．c(H＋)·c(OH－)

    C.                                                     D.

    (2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)

    D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

    (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。

    (4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。

    (5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移________mol电子。

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