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    如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

    D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是
    A．原子半径：D>B>C>A
    B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
    C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A．原子半径：Y＞Z＞W
    B．一定条件下，Y可置换出X
    C．气态氢化物稳定性：Z＞W
    D．熔点YW2＞XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重  
    元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（   ）

    A．57B．47C．61D．293

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 
    B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 
    D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：

    下列判断正确的是(     )

    A．原子半径：丙>丁>乙
    B．单质的还原性：丁>丙>甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是

    A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
    C．过氧化氢电子式:
    D．和互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是
    A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
    C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

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