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    （5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）Ni原子的外围电子轨道表示式为______________________________；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 p和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；

    （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

    ①略    ②＞  ③LaNi5     ④sp2、sp3

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储 氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：____。
    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_______ （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
    写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：____。
    (4)已知Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO换成NH3得到新化合物，则以下物质中互为同分异构体的是________ 。（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈 为CO，Ni略去）

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