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    5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

    A．生铁比纯铁容易生锈

    B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

    D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

    D

    【解析】

    试题分析：A项生铁易形成原电池，能加速金属腐蚀的速度，因而比纯铁容易生锈；B项钢铁的腐蚀主要是生成了疏松的氧化膜，不能保护内层金属；C项钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子，正极氧气得电子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；D项利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以保护铁时，铁要连接电源的负极。

    考点：金属的电化学腐蚀与防护

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    科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是

    ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾

    ③硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸 ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中

    A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

    A．硅胶 B．生石灰 C．活性炭 D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    17．（共6分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

    实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。

    实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。

    由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。

    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

    A．分子式为C11H14O4

    B．存在顺反异构现象

    C．能发生水解反应

    D．能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    21．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

    （1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；

    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________

    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在极上发生的腐蚀属于 腐蚀。

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

    A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    24．（12分）常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

    （3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。

    A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

    C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

    D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

    （4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    8、下列叙述正确的是

    A．1molO2的质量为32g·mol－1

    B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

    C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1

    D．CO2的摩尔质量为44g

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