有下列几种晶体,完成下列各小题。
A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石
(1)属于分子晶体的是 ,属于离子晶体的是 。
(2)晶体中有氢键的是 ,受热熔化只需克服共价键的是________。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
请回答下列问题:
(1)写出铬原子的基态电子排布式________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77,据上可推知:
(1)X________,Y________,Z________(写元素符号)。
(2)X2Y2是________晶体,构成晶体的微粒是________,该晶体中含有________(填其微粒间作用)。
(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________,其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键,按照成键方式来分类,Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)判断下列各对化合物中键的极性大小,并说明原因。ZnO和ZnS;HI和HCl;H2S和H2Se;H2O和OF2。
(2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有________个σ键,________个π键,有________种极性键,________(填“有”或“没有”)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm—3[来源 | 水 |
CS2 | —110.8 | 46.5 | 1.26 | 难溶 |
S2Cl2 | —76 | 138 | 1.75 | 水解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 。(填写序号)
(2)在下列变化中,①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 。(填写序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下面有关晶体的叙述中,不正确的是
A.氯化钠晶体中,每个Na+周围紧邻6个Cl- |
B.氯化铯晶体中,每个CS+周围紧邻8个Cl- |
C.氟化钙晶胞中,每个F-周围紧邻8个Ca2+、每个Ca2+周围紧邻8个F- |
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
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