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    实验室中用浓氨水和CaO作用来制取并收集干燥的NH3．下列装置图（夹持装置省略）最合理是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：气体的收集,气体的净化和干燥
    专题：实验评价题
    分析：实验室中用浓氨水和CaO作用来制取并收集干燥的NH3，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水放出的热量能促进氨水的分解，CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，同时发生：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，因从溶能液中制取氨气，所以需干燥，不能用浓硫酸干燥，氨气密度小于空气，需用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，需有防倒吸的装置处理尾气．
    解答： 解：A．氨气的密度比空气小，需用向下排空气法收集，该装置，中间集气瓶，应短进长出，且缺少干燥装置，故A错误；
    B．氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应生成硫酸铵、硫酸氢氨，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．氨气的密度比空气小，需用向下排空气法收集，该装置，中间倒置的集气瓶，应长进短出，且不能防止烧杯中的水蒸气进入集气瓶，故C错误；
    D．氨气的密度比空气小，需用向下排空气法收集，该装置，中间倒置的集气瓶，短进长出，且能防止烧杯中的水蒸气进入集气瓶，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氨气的性质和收集装置的选择，题目难度不大，明确氨气的物理性质是解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠说法中错误的是（　　）
    A、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    B、钠是密度比水小的金属单质，能浮在水面上
    C、钠是银白色、质软、熔点相对较低
    D、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业铁的冶炼的设备中是（　　）
    A、高炉B、接触室
    C、熔炉D、沸腾炉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、需要加热的反应说明它是吸热反应
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B、第IA金属比第IIA金属元素的金属性强
    C、元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
    D、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
     
    ．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃153817602404
    平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4
    该反应的△H
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．降低温度    B．加催化剂   C．增加压强   D．增加O2浓度   E．分离出一氧化氮
    （4）2404℃时，在容积为1L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度
     
    ．（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
    （5）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．
    且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    请写出肼与NO2反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
    2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    （1）HI表现的性质是
     
     （填序号）
    A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
    （2）当此反应中转移的电子数为0.6mol时，氧化产物的物质的量为
     
    mol．
    （3）（提示：HI为强酸）将上述反应改写为离子方程式
     

    （4）上述反应中，氧化性强弱为
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    周期\主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （填元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：
     
    ，碱性最强的化合物的电子式：
     
    ．该化合物含有的化学键是
     

    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，

    表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
    （1）画出A的原子结构示意图
     
    ．非金属性最强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期第
     
    族．写出D的单质跟C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
     
    （用化学式表示）．
    （5）C和A形成原子个数比为1：1的化合物，它的电子式是
     
    ．

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