分析 (1)根据均摊法计算晶胞中Li+、Fen+、PO43-离子数目,结合化合价代数和为0计算n的值,进而确定化学式,结合核外电子排布规律书写Fen+的核外电子排布式,PO43-中P原子孤电子对数=$\frac{5+3-2×4}{2}$=0,价层电子对数=4+0=4,空间构型为正四面体;
(2)同主族自上而下第一电离能减小;离子所带电荷相同,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔沸点越高;
(3)氢化锂属于离子化合物,由锂离子与氢负离子构成,氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂;
(4)金属锂为体心立方晶胞,体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻;根据均摊法计算晶胞中Li原子数目,晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍,晶胞体对角线长度为晶胞棱长的$\sqrt{3}$倍,设Li原子半径为r,计算晶胞中含有Li原子总体积、晶胞体积,原子的空间占有率=$\frac{原子总体积}{晶胞体积}$×100%;
(5)A.CO2的结构简式为O=C=O,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键;
B.每种原子都有自己的特征谱线,游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出;
C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道数目均为4.
解答 解:(1)根据均摊法可知,晶胞中Li+数目为1+8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+4×$\frac{1}{4}$=4,Fen+数目为4,PO43-离子数目为4,根据化合价代数和为0,可知n=2,故化学式为:LiFePO4,Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6 ,PO43-中P原子孤电子对数=$\frac{5+3-2×4}{2}$=0,价层电子对数=4+0=4,空间构型为正四面体;
故答案为:LiFePO4;[Ar]3d6 ;正四面体;
(2)同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能Li>Na,离子所带电荷相同,离子半径Li+<Na+、F-<Cl-,故LiF的晶格能大于NaCl的,故LiF的沸点较高,
故答案为:Na;LiF;
(3)氢化锂属于离子化合物,由锂离子与氢负离子构成,电子式为Li+[:H]-,氮化锂在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂,反应方程式为:Li3N+2H2=LiNH2+2LiH,
故答案为:Li+[:H]-;Li3N+2H2=LiNH2+2LiH;
(4)金属锂为体心立方晶胞,体心Li原子与晶胞顶点Li原子相邻,则配位数为8;算晶胞中Li原子数目为8×$\frac{1}{8}$+1=2,晶胞体对角线长度为Li原子半径的4倍,晶胞体对角线长度为晶胞棱长的$\sqrt{3}$倍,设Li原子半径为r,则晶胞棱长为$\frac{4r}{\sqrt{3}}$,故原子的空间占有率=$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(\frac{4r}{\sqrt{3}})^{3}}$×100%=68%
故答案为:68%;
(5)A.CO2的结构简式为O=C=O,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,σ键与π键的数目比为1:1
,故A正确;
B.每种原子都有自己的特征谱线,游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出,故B正确;
C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道数目均为4,碳原子采取sp3杂化,故C错误,
故选:C.
点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及晶胞计算、核外电子排布、空间构型与杂化方式判断等,(4)中空间利用率的计算为易错点,关键是确定原子半径与晶胞棱长关系.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 分子中所有原子都有可能处于同一平面上 | |
B. | 都能在空气中燃烧,且燃烧时均伴有黑烟 | |
C. | 都能被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色 | |
D. | 都能与足量的溴水发生加成反应生成相同的四溴代烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业上利用电解法冶炼铝和铁 | |
B. | 生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 | |
C. | 工业合成氨的反应属于能自发进行的反应,故能迅速发生 | |
D. | 热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素的第一电离能越大,其金属性越强 | |
B. | 元素的第一电离能越小,其金属性越强 | |
C. | 金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关 | |
D. | 同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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