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过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解(碱熔)某些矿物.例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来,因此常用作分解矿石的熔剂.例如:Cr2O3+3Na2O2→2Na2CrO4+Na2O
上述反应中涉及元素周期表短周期中的元素有
 
,它们在周期表中的位置分别为
 
 
,其离子半径的大小关系是
 
考点:元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:根据元素周期表中一、二、三周期称为短周期;根据周期序数等于电子层数,主族序数等于最外层电子数;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小;
解答: 解:上述反应中涉及元素周期表短周期中的元素有钠、氧;
钠位于元素周期表中第三周期第ⅠA族,钠位于元素周期表中第二周期第ⅥA族;
核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,所以半径:Na+<O2-
故答案为:钠、氧;第三周期第ⅠA族,第二周期第ⅥA族;Na+<O2-
点评:本题主要考查了元素周期表中元素的种类、位置以及离子半径大小的比较,难度中等,根据所学知识即可完成.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于化合反应的是(  )
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、CaO+H2O═Ca(OH)2
C、2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2
D、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应,生成的气体为1.12L(已换算为标准状况下).
(1)请写出化学反应方程式
 

(2)反应消耗铜的质量为
 
g.
(3)若往反应后溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀,消耗NaOH 52mL,则原浓硫酸的浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(  )
A、3:2B、3:5
C、4:3D、3:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA
B、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C、1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
D、15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色.它们在一定条件下有如下转化关系,Q溶液呈红色.

请根据上述框图回答有关问题:
(1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是
 
(填序号).
(2)分别写出③、⑥对应的离子方程式
 
 

(3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,它在净水过程中主要发挥2个作用:
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设nA表示阿佛加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、3.4g H2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NA
B、标准状况下,11.2L Cl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数目为NA
C、常温下,46g乙醇含C-H键数目为5NA
D、标准状况下,11.2L NO与11.2L O2的混合气体中含有气体分子的数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(  )
A、18gNH4+中所含的电子数为10NA
B、5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C、用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
D、28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO-的数目为NA
B、标准状况下,含有NA个CO与CO2分子的混合气体,所占体积约为22.4 L
C、14 g氮气含有的核外电子数为5NA
D、100 mL 4 mol/L FeCl3溶液水解,生成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.4 NA

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