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    16．已知拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成1mol NH3（　　）
    A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出46 kJ热量D．吸收46 kJ热量

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

    解答 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
    生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
    吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
    所以生成1mol NH3放出热量为46kJ；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，明确焓变与反应热的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　）
    A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH2═CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．食物在人体内的化学变化为生命活动提供物质和能量，下列做法你认为正确的是（　　）
    A．蛋白质受热会失去原有的生理活性，因此，变质肉类经高温处理后可以食用
    B．为了节约粮食，将霉变的小麦通过280℃以上的高温加工成糕点可以食用
    C．保健品能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用
    D．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所要少量食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
    B．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42-、NO3-
    C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物．海底有丰富的矿藏、石油、天然气等．此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．

    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①蒸馏②萃取分液④过滤
    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称分液漏斗、烧杯
    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入稍过量 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤；向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．请您解释Na2CO3 溶液滴加顺序是在BaCl2 溶液之后而在盐酸之前的原因Na2CO3 溶液滴加顺序是在加在BaCl2溶液之后，是为了除去过量的BaCl2，加在盐酸之前，可用盐酸除去过量的Na2CO3，确保得到的NaCl不含杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其结构简式分别为HOCH2（CHOH）3CHO、HOCH2（CHOH）2CH2CHO，在一定条件下，二者都能发生的反应为（　　）
    ①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加成反应⑥中和反应．
    A．①②③⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．今有MgSO4•7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4•6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4•7H2O计算，得质量分数为100.96%，试计算试剂中MgSO4•6H2O的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

    ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

    （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

    ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

    ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    （3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

    ② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

    ③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

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