分析 A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A是一种气态烃,在标准状况下的密度为1.25g/L,其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,
B和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,则B为CH3CH2OH,B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C为CH3COOH,B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味,则D为CH3COOCH2CH3;
乙烯和水发生加成反应生成乙醇,则A为CH2=CH2;
丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸,以此解答该题.
解答 解:(1)A是乙烯,乙烯分子电子式为,C是乙酸,乙酸中官能团名称是羧基,
故答案为:;羧基;
(2)CH2=CH-COOH含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和反应、酯化反应等,故答案为:abcde;
(3)B是乙醇、C是乙酸,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,但乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,但乙醇不能,所以可以用碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,
故答案为:NaHCO3溶液;KMnO4酸性溶液;
(4)丙烯酸和乙醇反应生成丙烯酸乙酯,其结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3,
故答案为:CH2=CH-COOCH2CH3;
(5)①为乙烯和水的加成反应,反应方程式为CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH;
③为乙酸和乙醇的酯化反应,方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
⑤为丙烯酸发生的加聚反应,反应方程式为n CH2=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$,
故答案为:CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH;CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;n CH2=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$.
点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断能力,明确官能团及其性质关系及物质之间的转化、反应条件、反应类型是解本题关键,注意反应中断键和成键方式,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化羰的电子式为 | |
B. | 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 | |
C. | 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 | |
D. | 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ①②③④ | C. | ①②③④⑤ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z>Y>X. | |
B. | X和Z形成的化合物能溶于苛性钠溶液 | |
C. | R元素的含氧酸酸性-定强于W元素的含氧酸的酸性 | |
D. | Y和W形成的化合物,阴阳离子的个数比可能为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | |
B. | 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 | |
C. | 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 | |
D. | 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 裂化和裂解产物中都含有不饱和烃 | |
B. | 裂解和裂化都是为了得到气态烃 | |
C. | 裂解和裂化的温度不同 | |
D. | 裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{A}{W+n}$(N-n)mol | B. | $\frac{W}{A+n}$(N+n)mol | C. | $\frac{W}{A+n}$(A-N+n)mol | D. | $\frac{W}{A+n}$(N-A-n)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 |
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