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【题目】Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述实验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是

A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E

B.若再次充入a mol HI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同

【答案】C

【解析】

试题分析:A、该反应正向为吸热反应,升高温度平衡正向移动,HI的体积分数减小,H2的体积分数增大,又升高温度反应速率加快,相应点上移,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E,正确;B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应,若再次充入a mol HI,则达到平衡时,各物质的体积分数不变,相应点的横坐标值不变,反应速率加快,纵坐标值增大,正确;C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应,增大压强,再次达到平衡时,各物质的体积分数不变,相应点的横坐标不变,反应速率加快,相应点的纵坐标上移,错误;D若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,各物质的体积分数不变,相应点的横坐标不变,反应速率加快,相应点的纵坐标上移,正确。

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容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

A

B

C

2

1

0

放热 0.75QkJ

0.4

0.2

1.6

下列叙述中正确的是(

A. 容器①②中反应的平衡常数均为4

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率不变

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B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)
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