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    根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

    A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

    B．虚线相连的两个点元索处于同一族

    C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 ??

    D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>>K2－

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：根据如图所示的“蜗牛”元素周期表可以确定：P点是H元素；K点为O元素；L点为Na元素；M点为Mg元素；X点为Al元素；Y点为P元素；Z点为Cl元素。A. Y点为P元素, Z点为Cl元素,P、Cl为同周期的元素，非金属性Cl>P。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性：HCl>PH3。错误。B. K点为O元素；Z点为Cl元素，与Cl相连的点为F元素。F、Cl为第VIIA的元素。正确。C. Y点为15号元素P，比它小8号的元素为7号元素N，它的最高氧化物对应的水化物是HNO3是一种强酸 。错误。D．K、L、X三点对应的元素分别是O、Na、Al。这三种元素对应的离子电子层结构相同都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以它们相应的的离子半径大小顺序是O2->Na+>Al3+.错误。

    考点：考查元素周期表、元素周期律、离子半径的大小比较的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
    设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 现象 结论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：Mg＞Fe＞Cu 反应物的性质越活泼，反应速度越快
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
    ；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实  验  步  骤 现  象 结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
     （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
    催化剂
    催化剂
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
    B
    B

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表．将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（　　）
    A、Y点元素对应的氢化物比Z点元素对应的氢化物更稳定B、虚线相连的两个点元素处于同一族C、比Y点原子序数小8的元素，它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸D、K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．
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    反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
    （1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
    图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ；该温度下上述反应的化学平衡常数为
     
    ．
    （3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2
      △  
    .
     
    2CO2+4H2O．
    ①M电极的电极反应式为
     
    ．
    ②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．Al电极应接燃料电池的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是
     
    ．当c（Cl-）=2×10-3mol?L-1时，c（Cu+）=
     
     mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

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