Question

11．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤．

Answer 1

分析 ①碳酸钙分解反应诶吸热反应，焓变大于0；
②强酸强碱完全反应生成1molH₂O放出的热量为中和热；
③碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热；
④一氧化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热；
⑤强酸强碱完全反应生成1molH₂O放出的热量为中和热．

解答 解：①碳酸钙分解反应诶吸热反应，焓变大于0，故①错误；
②强酸强碱完全反应生成1molH₂O放出的热量为中和热，溶液标注错误，应为aq，所以不是中和热的热化学方程式，故②错误；
③碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；
④一氧化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为燃烧热，热化学方程式为碳的燃烧热热化学方程式；
⑤强酸强碱完全反应生成1molH₂O放出的热量为中和热，选项为中和热的热化学方程式；
故答案为：①②；③④；⑤．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．