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    常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2×10-3mol/L，c（Pb2+）=2×10-3mol/L）下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，Ksp=2×10-6
    B、温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
    C、T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
    D、常温下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：A、据Ksp（PbI2）=[Pb2+]?[I-]2计算其大小；
    B、向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，c（Pb2+）增大，PbI2的溶解度减小；
    C、据图分析，T时刻改变的条件是升温和增大碘离子浓度；
    D、据Ksp[PbS]=8×10-28，计算c（Pb2+）和c（S2-），再据Ksp（PbI2）结合c（Pb2+）计算c（I-），可得该反应的平衡常数K=
    [I-]2
    [S2-]
    ．
    解答： 解：A、第一次平衡时c（I-）=2×10-3mol/L，c（Pb2+）=2×10-3mol/L，Ksp（PbI2）=[Pb2+]?[I-]2=2×10-3×（2×10-3）2=8×10-9，故A错误；
    B、向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，c（Pb2+）增大，PbI2的溶解度减小，故B错误；
    C、据图分析，T时刻，碘离子浓度迅速增大后逐渐减小，铅离子逐渐增大，说明的条件是升温和增大碘离子浓度，PbI2的Ksp 增大，故C正确；
    D、Ksp[PbS]=8×10-28，则c（Pb2+）=c（S2-）=
    		8
    ×10-14，Ksp（PbI2）=[Pb2+]?[I-]2=4×10-9，所以[I-]2=
    		8
    ×105，该反应的平衡常数K=
    [I-]2
    [S2-]
    =
    		8
    ×105
    		8
    ×10-14
    =1×1019，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了据溶度积的计算，注意程度的组成中阴阳离子个数比对溶度积的影响，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是
     
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量
     
    （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
    （1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）Fe2+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是
     
    ．
    （4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为
     
    ．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为
     
    ．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）Ⅰ（贝诺酯）的分子式
     
    ．
    （2）A→B的反应类型是；G+H→Ⅰ的反应类型是
     
    ．
    （3）写出化合物C、G的结论简式：C
     
    ；G
     
    ．
    （4）写出Ⅰ（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    、
     
    （任写3种）．
    a．不能与FeC13溶液发生显色反应：b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H2；d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构
    （6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）
     
    ．
    示例：CH4
    Cl2
    光照
    CH3Cl
    NaOH
    △
    CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
    A、冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
    B、浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
    C、施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
    D、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半．试回答：
    （1）写出下列元素的符号D
     
    ，E
     
    ．
    （2）B原子的结构示意图
     
    ，A离子的结构示意图
     
    ．                   
    （3）F 在周期表中的位置
     
    ；                                              
    （4）F单质与水反应的离子方程式
     

    （5）B、D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    115°C时，两种气态烃以任意比例混合，1L混合烃再与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃不符合此条件的是（　　）
    A、CH4和C2H4
    B、CH4和C3H4
    C、C2H4和C3H4
    D、C2H2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠-硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、a为电池的正极
    B、充电时b接电源的正极
    C、正极反应为：nS8+16ne-=8Sn2-
    D、Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

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