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    已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
    （1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

    （2）如图装置中仪器A的名称是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                         。
    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （1）11.46
    （2）环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失
    （3）实验过程中难免有热量散失（合理答案均可）
    （4）偏小

    解析试题分析：（1）由H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，答案为：11.46；
    （2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，答案为：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失；
    （3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ·mol－1，答案为：实验过程中难免有热量散失；（合理答案均可）
    （4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；
    考点：中和热的测定

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
    （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
    （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                        .
    （3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                        ．
    （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                  .

    （5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中      电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
    （1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = －870.3kJ／mo1
    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
    ③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)  △H 3= －285.8kJ／mo1
    试利用上述信息计算下述反应的反应热：
    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H=             。
    （2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为         （填字母）。

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3Fe+2O2=Fe3O4
    C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：

    ①请指出该装置还缺少的仪器是                     ；
    ②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 ；
    ③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是                 （由大到小）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：
    (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)    △H= －90．8kJ/mol
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=－41．3kJ/mol
    总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H=           ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
    ________（填字母代号）。
    a．压缩体积     b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
    (2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
    某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
         		CH3OH
         		CH3OCH3
         		H2O
     
    浓度（mol·L-1）
         		0．40
         		0．6
         		0．6
     
    ①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。
    ②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，      （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为      kJ·mol－1。
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：                                   。
    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式                   。
    （3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。
    ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
    2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
    则：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        。
    ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

    对上述流程的分析，下列说法正确的是        。

    A．该流程至少包含4种形式的能量转化
    B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑
    C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
    D．流程设计体现了绿色化学思想
    ③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
    已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H="-1366.8" kJ/mol
    ②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ/mol
    （1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l)和H2O(l)的热化学方程式                         。
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为      极，该极上的电极反应式为                                   。
    （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

    该装置中发生电解反应的方程式为                                    ；在铁棒附近观察到的现象是                   ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为          。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
    己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为          ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为                                         。

    时间/min浓度(mol/L)
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    10
    		0.58
    		0.21
    		0.21
    20
    		0.40
    		0·30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.l7
     
    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为                      
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝        (保留两位小数)；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
    （1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
    ①
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
     
     
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是    ； 
    t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后
    SO2的体积百分含量比t6时    （填“大”\“小”或“等于”）。   
    （4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。

    已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转
    化率为____
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
    （1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出          kJ的热量。
    （2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出     kJ的热量。
    （3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
    （4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                             。

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