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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
    B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
    C．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32-
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    分析 A．白色沉淀可能为碳酸钡；
    B．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气；
    C．无色气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；
    D．白色沉淀为硫酸钡或AgCl．

    解答 解：A．白色沉淀可能为碳酸钡，则溶液中可能含Ca2+或Ba2+等，故A错误；
    B．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，气体为氨气，则原溶液中存在NH4+，故B正确；
    C．无色气体，可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故C错误；
    D．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则原溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的方法、试剂、现象与结论为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按下列要求回答：
    （1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（标准状况）．
    （2）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    c．容量瓶底部有少量蒸馏水
    （3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D（填序号）．

    （4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    （B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    （C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    （D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子．
    请回答：
    ①W元素是钙；Z元素是氧．
    ②化合物WY的电子式为．
    ③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．
    ④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式CO2+CaO=CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在反应KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
    （1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）若生成35.5g Cl2，则被氧化的HCl是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
    B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
    C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    D．蒸馏时，蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物．
    （1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有SO2、NO2（填化学式）．
    （2）处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2-+2SO32-?2SO42-+Cl-，该反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为0.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）
    A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、浓硫酸）
    C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜）D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
    回答下列问题：
    （1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．
    （2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L-1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．
    ①650℃时CO2的平衡转化率为25%．
    ②T1℃的平衡常数Kp=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Qp=Kp．
    ③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=气态产物的化学计量数之和-气态反应物的化学计量数之和．若该反应的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）根据8min时到达平衡，算出该反应的平衡常数值为0.4．
    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是B、C．
    A、v（SO3）=2v（O2） B、容器内压强保持不变
    C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器内密度保持不变
    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为C．
    A、a B、b C、c D、d
    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO3的体积分数增大（填“增大”或“减小”）．

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