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    （20分）用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：
    （1）需要18.4mol·L-1的浓硫酸             ml。
    （2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （    ）
    ①托盘天平 ②分液漏斗   ③250ml容量瓶  ④烧杯  ⑤胶头滴管 
    ⑥量筒     ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）    ⑨100ml容量瓶
    A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．①②③⑧   D．③④⑤⑥
    （3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：                       
    A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
    B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
    C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
    D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
    E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；
    F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
    （4）进行A步骤操作的时候，应该选用                 
    ①10 ml量筒   ②50 ml量筒    ③5000 ml量筒    ④1000 ml量筒
    （5）进行A步操作后，必须                        后，才能进行C步操作。

    （1）5.4
    （2）C
    （3）D A C B E G F
    （4）1
    （5）等溶液冷却至室温

    解析试题分析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L
    配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；
    （2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴
    签，需要使用的仪器有：烧杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容时必须使用胶头滴管，所以还缺
    少的仪器为胶头滴管，不要用到的是①②③⑧，答案选C；
    实验过程中先检查容量瓶是否漏液，然后根据计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装
    瓶→贴签得步骤配置溶液，答案为DACGEBF；
    通过计算需要浓硫酸5.4ml，根据选取量筒“大而近”的原则，应选用10ml的量筒，答案选①；
    （5）若未冷却到室温即倒入容量瓶中，会使配置硫酸的浓度偏大，答案等溶液冷却到室温；答案：等
    溶液冷却至室温

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

    A．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”
    B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
    C．将废电池深埋，防止重金属污染
    D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （17分）科学探究
    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。

    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为                         。
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
    并填表如下：

     
    		质量g
    		物质的量mol
    		H2和O2物质的量的比
    H2
    		 
    		 
    		 
    O2
    		 
    		 
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，           
    （3）下表列出了一些物质的体积
    条件
    		物质
    		1 mol物质的体积
    0℃101kPa
    		H2
    		22.3 L
    O2
    		22.4 L
    CO2
    		22.4 L
    25℃101kPa
    		H2
    		24.4L
    O2
    		24.5L
    CO2
    		24.5L
     
    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
    ①在相同的温度压强下，                                                                 
    ②                                                                 
    ③                                                                 
    ④                                                                 
    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
    （2）计算，应选择下列正确________

    A．需要CuSO4 固体8gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g
    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
    （6）定容，摇匀。
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时 间、溶液名称及浓度。
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用Na2CO3·10H2O晶体，配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
    （1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为　　　　。
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ③称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ④容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有　　　　(填序号，下同)，偏低的有　　　　，无影响的有　　　　。
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有　　　　(填序号)。

    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    胶体是分散质粒子的直径大小在           之间的分散系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
    （1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
    有       气体。
    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：                  ，                     。

    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

    实验方案
    		可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
    		 
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
    B．用蒸馏的方法将海水淡化
    C．用酒精萃取碘水中的碘单质
    D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
    甲 + H2O → 丙 + 丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
    ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为                ，丁的酸式电离方程式为                                                             。
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为                

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是                                       。
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是                                 。

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