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    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是
     
    NA．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目．
    解答： 解：（1）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，故答案为：HCl；
    （2）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  转移电子个数
                                      5×22.4L        10NA
                                      2.24L           N
    N=0.2NA，
    故答案为：0.2．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学知识的描述中正确的是（　　）
    A、原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应
    B、氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极
    C、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐腐蚀
    D、铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    （2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．NaHCO3水解的离子方程式．
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液
    的pH
    a 0.1 0.1 pH=9
    b c 0.2 pH=7
    请回答：
    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    ②b组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是
     
    、
     
    （填电极材料和电极名称），电极反应是
     
    ；B是（要求同A）
     
    、
     
    ，电极反应是
     
    ，应选用的电解质溶液是
     
    ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
     
    色．
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L，溶液的pH等于
     
    ．
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e-=1.60×10-19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、22.4L氨气中含氢原子数目为3NA
    B、5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，4.48L的氧气和氨气的混合物含有的分子数目为0.2NA
    D、80g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
    C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、平衡常数K增大
    C、NO2的转化率变小
    D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②B→C观察到的现象是
     
    ．
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ，其中，D表现出强
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．

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