某浓度的醋酸与0.01 mol ? L 1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显中性。则下列有关分析不正确的是( )
A.混合液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
B.原醋酸的物质的量浓度大于0.01 mol ? L 1
C.原醋酸中c(H+)小于0.01 mol ? L 1
D.混合液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.005 mol ? L 1
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:在反应中因有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值______________(填“偏高”“偏低”或“不变”);
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会________________(填偏高、偏低或不变),其原因是________________________;
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,
A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次
所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实
验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
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