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    15．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是（　　）
    A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

    分析 A．图为电子云；
    B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
    C．氢原子核外有一个电子；
    D．氢原子核外有一个电子．

    解答 解：A．图为氢原子电子云，故A正确；
    B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，应为12H，故B错误；
    C．氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故C正确；
    D．氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子排布，难度不大，注意化学用语的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．
    Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NO甲乙
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）该反应的化学方程式为C+2NO?N2+CO2
    （2）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    （3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
    Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2．
    （4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N2O5（填物质的化学式）．
    Ⅲ．CH4催化还原法．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
    ②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （5）写出CH4（g）与NO（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
    （6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
    A．混合气体的总压强不改变
    B．混合气体的相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变
    D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定
    B．除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤
    C．0.012Kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
    D．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    D．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（　　）
    A．a+b＞c+dB．平衡向右移动
    C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钙与稀硝酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
    D．氧化钙与盐酸：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．石油裂化可获得乙烯、丙烯等气态短链烃
    B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小
    C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
    D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定

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