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    【题目】下列反应不是离子反应的是(　　)

    A. 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧

    C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

    【答案】B

    【解析】

    根据概念所述进行分析判断，离子反应是有离子参加的反应。

    A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项A不选；B．金属钠在氯气中燃烧，反应中没有离子参加，不是离子反应，选项B选；C．铁片置于硫酸铜溶液中，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜，反应中有离子参加，是离子反应，选项C不选；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项D不选。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式________________。

    （2）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_____mol。

    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是

    A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液

    B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子

    D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为98％、密度为1．84gcm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2molL-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_________ (填代号)。

    (2)经计算，需浓H2S04的体积为______。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号)。

    (3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤____________ 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________ 处。改用______________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的________________________________________ 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是______ (填代号,下同) ，能引起误差偏高的有_________。

    ①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

    污染物

    汞

    镉

    铬

    铅

    砷

    氰化物

    主要存在形式

    Hg2+

    CH3Hg+

    Cd2+

    CrO42－

    Cr2O72－

    Pb2+

    AsO33－

    AsO43－

    CN－

    最高允许排放浓度／mg·dm－3

    0.05

    0.1

    0.5

    1.0

    0.5

    0.5

    注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

    A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

    B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

    C. 将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法

    D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

    B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

    C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

    D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为

    A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对卤素的说法不符合递变规律的是

    A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

    B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

    C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强

    D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：

    (1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。

    (2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。

    (3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

    (4)用10 mol·L—1 H2SO4配制 480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作：

    ①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释；

    ②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；

    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；

    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

    Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。

    Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

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