【题目】碘化钠可用作碘的助溶剂,是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。
已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃,100℃开始分解;具有强还原性。②I-、IO3-在碱性条件下共存,酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠,实验步骤如下:
Ⅰ.制备水合肼:用:NaC1O氧化NH3制得水合肼,并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。
Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘,打开右侧分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持60~70℃水浴,充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。
Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞,将水合肼溶液加入三颈瓶,并保持60~70℃水浴至反应充分。
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭,煮沸半小时,过滤,从滤液中分离出产品。
回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是________________。
(2)用下图所示装置制备水合肼:
①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。
②实验过程中,需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。
(3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。
(5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3:__________________________________。
【答案】直型冷凝管 fdebca(或fedbca) 防止过量的NAClO将水合肼氧化 防止NH3H2O分解 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 取少量Ⅲ中所得液体于试管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,淀粉变蓝,证明NaI3O存在
【解析】
实验目的为用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠,利用水合肼的强还原性,与碘和NaOH反应生成的NaIO3反应,得到纯净的碘化钠。
(1)仪器甲的名称是直型冷凝管;
(2) ①用NaC1O氧化NH3制得水合肼,装置D为制备氨气,装置B为NaC1O氧化氨气的装置,装置C为安全瓶,装置A为防倒吸装置,则制取的氨气经由安全瓶,进入装置B,从c口进入装置A,则连接顺序为fdebca(或fedbca);
②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性,若滴加NaC1O溶液过快,导致溶液中NaC1O的量较多,氧化水合肼;
(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃,100℃开始分解,为减少水合肼的分解,则控制温度在70℃以下;
(4) 步骤III中水合肼与碘酸根离子反应生成碘离子和氮气,得到碘化钠溶液,则步骤Ⅳ先对溶液进行浓缩,再进行降温结晶,再过滤、洗涤、干燥即可;
(5) 已知I-、IO3-酸性条件下反应生成I2,步骤Ⅲ所得溶液中含有NaI,可加入稀硫酸使其生成碘单质,再进行验证,方案为取少量Ⅲ中所得液体于试管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,淀粉变蓝,证明NaIO3存在。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )
A.实验装置Ⅰ:检查装置的气密性
B.实验装置Ⅱ:测定未知盐酸的浓度
C.实验装置Ⅲ:比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验装置Ⅳ:定容
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化是氧化还原反应的是
A.CaO+CO2=CaCO3B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
B.该混合物可能含有Fe2O3
C.该混合物一定不含CaO和Na2O
D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程甲中发生反应的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:
海水粗盐食盐水氯化钠晶体
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.1 mol N2与4 mol H2混合充分反应,则反应中转移的电子数目为6 mol
B.反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
B. 与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
D. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时,用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. D点溶液的pH=11.25
B. C点之前溶液显碱性,C点之后溶液显酸性
C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20mL
D. 25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com