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    以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4与H2O配比来获得最佳的生产效率。对于该转化反应的有关叙述正确的是（    ）

    A．增大压强，有利于得到更多的合成气

    B．反应温度越低，越有利于合成气的生产

    C．工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率

    D．工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是     

                                                                。

    （2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。

    已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol―1

    2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol―1

    CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1

          请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式

                                                                    。

    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______         _；

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。

    A．升高温度                 B．再充入H2         C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离         E．充入He(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是     

                                                               。

    （2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。

    已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol―1

    2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol―1

    CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1

          请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式

                                                                   。

    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______         _；

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。

    A．升高温度                 B．再充入H2         C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离         E．充入He(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0
    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是     
                                                               。
    （2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。
    已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝–566 kJ·mol―1
    2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)  ΔH ＝+484 kJ·mol―1
    CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1
    请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式
                                                                   。
    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______        _；
    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。

    A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2
    D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH ＞0

    已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是     

                                                                。

    （2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。

    已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol―1

    2H2O(g) ＝2H2(g) + O2(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol―1

    CH3OH(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol―1

          请写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式

                                                                    。

    （3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______         _；

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。

    A．升高温度                 B．再充入H2         C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离         E．充入He(g)

     

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