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    8．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如图（部分反应物或生成物省略）．
    （1）B的电子式，C的俗名为火碱或烧碱；
    （2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是②④⑤，属于化合反应的是①②③．

    分析 A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH，据此答题；

    解答 解：A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素，根据中学常见含钠物质，A、B、C、D、E应Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH中选择，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可以相互转化，则C、D应为碳酸钠和氢氧化钠，B比A相对更稳定，根据转化关系，A、B都可以生成C、D，且A能生成B，则A为Na2O，B为Na2O2，C、D在一定的条件下可以相互转化，F与A、B、C、D在一定条件下均可发生反应，则F应为CO2，根据D与F生成E，E与C生成D可知，D为Na2CO3，E为NaHCO3，C为NaOH，
    （1）B为Na2O2，B的电子式为 ，C为NaOH，C的俗名为 火碱或烧碱，
    故答案为：；火碱或烧碱；
    （2）在①②③④⑤中，反应①为氧化钠与水生成氢氧化钠的反应为非氧化还原反应，是化合反应，反应②为氧化钠与氧气生成过氧化钠，是氧化还原反应，也是化合反应，反应③为氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应是非氧化还原反应，是化合反应，反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是氧化还原反应，反应⑤是过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②④⑤，属于化合反应的是①②③，
    故答案为：②④⑤；①②③．

    点评 本题考查了物质的性质及物质间的转化，正确推断物质是解本题关键，注意某些物质的特殊性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
    仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
    Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
    （1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
    （2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．

    （3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


    Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m

    （4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
    （5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
    （6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（　　）
    A．树立“同呼吸、共奋斗”的行为推测，倡导节约、绿色消费方式和生活习惯
    B．用浸泡过的高锰酸钾的硅藻土来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的
    C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型有机高分子材料
    D．雾霾天气的形成与机动车辆猛增和尾气超标有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．物质A在一定条件下加热分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示气态），生成物均为气体，若A的相对分子质量为77，则A完全分解后所得混合气体的平均相对分子质量是（　　）
    A．11B．22C．44D．77

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质的分类正确的是（　　）
     碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO2
    CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：X+Y?2Z
    B．当反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）时，该反应达到平衡状态
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：0.075mol/（L•min）
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A （填 字母）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度：减小
    ②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：增大
    ③增大容器的体积：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）整个制备过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l） Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l） Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g） Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    ①对于上述三个反应，下列说法合理的是bcd．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率．
    ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高温}{?}$1Si3N4+6CO
    （1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{6}（CO）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}）}$；升高温度时平衡常数减小，则其反应热△H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当制得14g Si3N4时，碳将失去（填“得到”或“失去”）1.2mol电子，增加碳的用量时平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能．但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点．为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料．以下属于复合材料的是AB．
    A．玻璃钢     B．钢筋混凝土     C．聚苯乙烯塑料    D．搪瓷．

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